工業鹽融雪是什么原理

    融雪劑溶于水（雪）后，其冰點在零度下，如，氯化鈉（食鹽主要成分）溶于水后冰點在-10℃，氯化鎂在-20℃左右，氯化鈣在-30℃左右，醋酸類可達-35℃左右。鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了工業鹽之后就難以再形成冰塊。此外，雪融劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。我們知道，水是一種特殊的物質，即結冰后密度變?。ㄒ话阄镔|固態下的密度大于液態下的密度），因此，壓強越大，冰的其熔點越低。常常見到，車輪碾過的地方雪往往易于融化就是這個道理。積雪的路面上灑上融雪劑后，再經車輛的碾壓就更易使雪融化?，F在已經不提倡直接撒鹽了，那樣極不環保，也不符合北京出臺的關于融雪劑采購的標準。
    撒工業鹽可以降低水的熔點，也就是說一般水在0度會結冰，但是撒了鹽的水要到零下好幾度才能結冰，所以可以融雪。工業鹽是亞硝酸鈉，實際上應該是氯化鈉   雪后撒鹽（融雪劑）對環保有影響嗎？ 氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂作為路面除冰雪劑，其原理主要是利用融雪作用的物質來降低水分的結冰溫度，在降雪過程中融化新雪，防止積雪結冰。由于融雪劑的冰點較低，直接灑在路面的冰雪上，可以使冰凍的冰層積雪消凍成水。  但凡是氯離子與鈉、鈣、鎂、鉀，及其他金屬的化合物，統稱氯鹽，對工程都有腐蝕性，稱之為“鹽害 。造成土壤鹽分過高，導致大量行道樹和綠籬死亡 .  
    當前要立即停止往橋上灑（撒）氯鹽的行動，使用融雪劑一定要認真辨別其成分中是否含有氯鹽，一定要實事求是。要認真做到以機械除雪為主，優先保證用在橋梁上。因為氯鹽最主要的破壞作用是對鋼筋的腐蝕。當氯離子到達鋼筋表面并超過一定量（臨界值）時，原處于鈍化狀態的鋼筋，就會活化、腐蝕。銹蝕產物的發展與體積膨脹（2～6倍），使混凝土保護層發生順鋼筋開裂、脫落，工程處于危險狀態。這是幾十年來國內外的經典論點，勿庸置疑。歐美國家目前的主要做法很值得借鑒。在這些國家一般都是盡量使用鏟雪車機械掃雪，少用融雪劑，以保護雪水資源。美國的一些州已經徹底禁止使用鹽來融雪，而是在機械鏟雪后，在道路上撒碳渣、粗砂、樹枝渣類物質來防滑，同時利用這些渣類物質的深色來吸收太陽的熱量，以幫助增加地面溫度來融雪。使用后的碳渣和樹枝渣可以放入道路邊的綠地中，成為改善綠地土質的好幫手。對實在需要撒融雪劑的路面，也要先用鏟雪車掃掉地面上的大部分積雪，然后撒少量融雪劑來防止道路凍結。因為融雪劑用量越少，對環境的危害就越小。
    其實除了用融雪劑外，還有三種方法可以融雪：人工掃雪、機械掃雪(用掃雪機等)、和電熱融雪(在立交橋關鍵部位繞層電阻絲，通電加熱完成融雪).